Titrage de l’acide oxalique

Présent dans certains végétaux, l’acide oxalique C₂O₄H₂ a de nombreuses utilisations. En solution aqueuse, il est vendu comme nettoyant.
Une solution d’acide oxalique indiquée « 50 g·L^–1 », est titrée à l’aide d’une solution d’ions permanganate MnO₄^– à c = 5,00 × 10^–2 mol·L^–1, en présence d’ions H⁺ en excès.
Les couples mis en jeu sont MnO₄^–/Mn²⁺ et CO₂/C₂O₄H₂. La seule espèce colorée (violette) est l’ion permanganate.

1. a. Écrire l’équation de la réaction de titrage.
b. Identifier le réactif titrant et le réactif titré et expliquer comment repérer l’équivalence.

2. a. Vérifier que si l’étiquette est exacte, la concentration de la solution est c₀ = 0,56 mol·L^–1.
b. En faisant le titrage de V₀ = 20 mL de cette solution, quel volume équivalent obtiendrait-on ?
c. Sachant que l’on dispose d’une burette graduée de 25 mL, justifier que l’on dilue dix fois la solution à tester avant d’en faire le titrage.

3. On prélève V₁ = 20,0 mL de la solution diluée, que l’on place dans un erlenmeyer. Dessiner le schéma légendé du montage de titrage.

4. Réaliser le titrage et repérer le volume équivalent. Déterminer c₀, puis la concentration en masse de la solution mère. Commenter.