On introduit initialement des quantités de matière n1 de phosphore P4 et n2 de dibrome Br2, qui réagissent selon la réaction :
P4 + 6 Br2 → 4 PBr3
question 1
Pour un avancement x, les quantités de matière sont :
6n2 – x pour Br2 et 4x pour PBr3
n2 – 6x pour Br2 et 4x pour PBr3
n1 – x pour P4 et 4n1 pour PBr3
On introduit initialement des quantités de matière n1 de phosphore P4 et n2 de dibrome Br2, qui réagissent selon la réaction :
P4 + 6 Br2 → 4 PBr3
question 2
La transformation est totale. S’il y a disparition totale de tous les réactifs, alors :
n1 = 6n2.
n2 = 6n1.
dans l’état final, la quantité de matière de PBr3 vaut 4n1.
question 3
On fait réagir 3,0 mol de dihydrogène H2 avec 2,0 mol de diazote N2 pour former de l’ammoniac NH3 selon la réaction :
3 H2 + N2 → 2 NH3
À l’état final, on obtient 1,7 mol d’ammoniac.
L’avancement final est égal à 1,7 mol.
L’avancement final est égal à 0,85 mol.
L’avancement maximal est égal à 0,85 mol.
question 4
Lors d’une réaction acide-base :
un ion hydrogène est transféré de la base d’un couple vers l’acide d’un autre.
un ion hydrogène est transféré de l’acide d’un couple vers la base d’un autre.
l’acide d’un couple cède un ion hydrogène à sa base conjuguée.
question 5
On considère la réaction suivante : H2CO3 (aq) + CHO2– (aq) → HCO3–(aq) + CH2O2 (aq).
Cette réaction met en jeu un transfert d’ion hydrogène de :
CHO2–(aq) vers H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) vers HCO3–(aq)
H2CO3 (aq) vers CHO2–(aq)
question 6
Si [H3O+] = 8,00 × 10–4 mol·L–1, le pH est égal à :
–3,10
3,10
8,00
question 7
Si pH = 4,80, [H3O+] est égale à :
1,58 × 105 mol·L−1
1,58 × 10–4 mol·L–1
1,58 × 10–5 mol·L–1
L’équation de la réaction entre les ions nitrate NO3– et le cadmium métallique Cd est :
Cd + NO3– + 2 H+ → Cd2+ + NO2– + H2O
question 8
L’ion NO3– réagit avec le cadmium métallique en lui cédant deux électrons.
Le cadmium métallique cède deux électrons pour former l’ion Cd2+.
Deux électrons sont transférés au cours de la réaction.
L’équation de la réaction entre les ions nitrate NO3– et le cadmium métallique Cd est :
Cd + NO3– + 2 H+ → Cd2+ + NO2– + H2O
question 9
Le cadmium métallique :
subit une oxydation.
subit une réduction.
est un réducteur.
question 10
La demi-équation du couple SO2/SO42– est :
SO2 + 2 H2O → SO42– + 4 H+ + 2 e–
SO2 + 2 e– + 2 H2O → SO42– + 4 H+
SO2 + 2 e– + H2O → SO42– + 2 H+
question 11
La réaction d’oxydoréduction entre I2 et SO2 :
a pour équation 2 I2 + SO2 + 2 H2O → 2 I– + SO42– + 4 H+.
a pour équation I2 + SO2 + 2 H2O → 2 I– + SO42– + 4 H+.
implique un transfert d’électrons de I2 vers SO2.
question 12
D’après la loi de Kohlrausch, la conductivité d’une solution d’acide chlorhydrique (H3O+(aq), Cl–(aq)) s’écrit :
σ = λH3O+ [H3O+] + λCl– [Cl–]
σ = λH3O+ [H3O+] × λCl– [Cl–]
σ = λH3O+ [H3O+]