Titrage d'une solution d'hydroxyde de sodium


Données :

► Loi de Kohlrausch

La conductivité σ d’une solution contenant les ions Xi est égale à la somme des produits de la concentration [Xi] de chaque ion par sa conductivité molaire ionique λXi.
σ = Σi  λXi [Xi]
σ en siemens par mètre (S·m–1)
λXi en siemens mètre carré par mole (S·m2·mol–1)
[Xi] en moles par mètre cube (mol·m–3)

► Conductivités molaires ioniques

ion λ (en S·m2·mol–1)
H3O+ 35,0 × 10–3
HO– 19,8 × 10–3
Cl– 7,6 × 10–3
Na+ 5,0 × 10–3


On a introduit dans le bécher un volume V1 = 10,0 mL de solution S1 d’hydroxyde de sodium (Na+(aq), HO–(aq)) de concentration inconnue et 100 mL d'eau distillée.


La solution présente dans la burette graduée est une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (H3O+(aq), Cl–(aq)) de concentration c = 1,00 × 10–2 mol·L–1.


1. Réaliser le titrage et déterminer à l'aide des outils du simulateur le volume VE versé à l'équivalence.


2. Identifier le réactif titré et le réactif titrant, puis écrire l’équation de la réaction support du titrage.


3. Faire la liste des espèces ioniques présentes avant, à et après l’équivalence du titrage.


4. En négligeant la variation du volume du mélange réactionnel lors de l’ajout de solution titrante, expliquer l’allure de la courbe de titrage en utilisant la loi de Kohlrausch et les conductivités molaires ioniques.


5. En détaillant le raisonnement, déterminer la concentration c1 de la solution titrée.


Activité 3 p. 90 de Physique chimie Terminale, Éditions Hatier, 2020.