Titrage de l’acide éthanoïque
Données :
► Conductivités molaires ioniques
| ion | λ (en S·m2·mol–1) |
| HO– | 19,8 × 10–3 |
| Na+ | 5,0 × 10–3 |
| CH3CO2– | 4,1 × 10–3 |
On réalise le titrage conductimétrique d’un volume V
= 10,0 mL d’une solution S d’acide éthanoïque (CH3CO2H)
de concentration c1 inconnue par une solution
d’hydroxyde de sodium (Na+(aq), HO–(aq))
de concentration apportée c = 5,00 × 10–2
mol·L–1.
1. Écrire la réaction support du titrage, supposée
totale.
Pourquoi est-il possible de suivre ce titrage par conductimétrie ?
2. Réaliser le titrage et déterminer le volume équivalent sur la courbe.
3. Quelle est la concentration c1 de la solution S d’acide éthanoïque ?
Adapté de l’exercice 23 p. 100 de Physique chimie Terminale, Éditions Hatier, 2020.