Ions sulfate dans une eau minérale
Données :
► Précipitation des ions baryum et sulfate
Les ions Ba2+(aq) et SO42–(aq) réagissent en formant un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s).
► Les ions sulfate
Masse molaire de
l’ion sulfate : M = 96,1 g·mol–1
D’après les normes de potabilité de l’Union européenne, la concentration
en masse en ion sulfate d’une eau potable ne doit pas dépasser 250
mg·L–1.
On se propose de déterminer la concentration en masse Cm1
des ions sulfate présents dans une eau minérale.
Pour cela, on réalise un titrage des ions sulfate SO42–(aq)
contenus dans un volume V1 = 25,0
mL d’eau minérale par une solution aqueuse de chlorure de baryum
(Ba2+(aq), 2 Cl–(aq))
de concentration c = 2,50 × 10–2
mol·L–1, avec suivi conductimétrique.
Le volume V1 est complété par 150 mL d’eau distillée
ajoutés au mélange réactionnel.
1. Quelle est la solution titrante et la solution titrée ? Préciser leur place dans le dispositif de titrage.
2. Préciser la nature des réactifs titrant et titré, puis écrire la réaction support du titrage. Quelles conditions doit-elle satisfaire ?
3. À quoi sert l’ajout de 150 mL d’eau distillée ?
4. Réaliser le titrage et utiliser les outils du simulateur pour déterminer le volume VE versé à l'équivalence.
5. Déterminer la concentration c1, puis la concentration en masse Cm1 des ions sulfate dans cette eau minérale.
6. Cette eau minérale est-elle potable relativement aux normes de l’Union européenne ?
Exercice 24 p. 101 de Physique chimie Terminale, Éditions Hatier, 2020.