Courbes de titrage conductimétrique
► Conductivités molaires ioniques
| ion | λ (en S·m2·mol–1) |
| H3O+ | 35,0 × 10–3 |
| HO– | 19,8 × 10–3 |
| Cl– | 7,6 × 10–3 |
| NH4+ | 7,3 × 10–3 |
| Na+ | 5,0 × 10–3 |
Rafik et Julia ont réalisé deux titrages conductimétriques
différents :
● Le titrage d’un volume VB = 20,0 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq), HO–(aq)) de concentration inconnue cB par une solution d’acide chlorhydrique (H3O+(aq), Cl–(aq)) de concentration c = 0,10 mol·L–1.
● Le titrage d’un volume V′B = 20,0 mL d’une solution d’ammoniac (NH3 (aq)) de concentration inconnue c′B par la même solution d’acide chlorhydrique.
250 mL d’eau distillée sont ajoutés à chaque titrage.
1. a. Dans chaque cas, quels sont les réactifs titrant et titré ? Indiquer leur place dans le dispositif du titrage.
b. En déduire les réactions support des titrages.
2. Les deux courbes ont été mélangées.
a. Rappeler ce que signifient σ et V.
b. Attribuer un titrage à chaque courbe en utilisant les conductivités molaires ioniques.
3. a. Déterminer le volume équivalent de chaque titrage.
3. b. En déduire les valeurs de cB et c′B.
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