QCMPour obtenir la combustion complète d'un combustible, le dioxygène peut être :
en excès.
en défaut.
en proportion stœchiométrique avec le combustible.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Combustion complète.
Lors de la combustion complète d'un alcane ou d'un alcool, on forme :
du monoxyde de carbone CO et de l'eau H2O.
du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H2O.
du dioxyde de carbone CO2 et du dihydrogène H2.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Combustion complète.
L'équation de combustion complète du méthane est :
CH4 + 2 O2 → …
CO2 + H2O
2 CO2 + H2O
CO2 + 2 H2O
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Combustion complète.
Voici l'équation de combustion complète de l'éthanol :
C2H6O + x O2 → y CO2 + z H2O
Les coefficients ont pour valeurs :
x = 2 ; y = 2 ; z = 3
x = 3 ; y = 2 ; z = 3
x = 3 ; y = 2 ; z = 6
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Combustion complète.
L'énergie molaire de liaison d'une espèce chimique peut s'exprimer en :
J
mol·J–1
J·mol–1
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Énergies mises en jeu lors d'une combustion.
Les réactions de combustion ont une énergie molaire de réaction :
toujours positive.
toujours négative.
positive ou négative selon les cas.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Énergies mises en jeu lors d'une combustion.
L'énergie de réaction peut s'exprimer en :
J
J·mol–1
MJ
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Énergies mises en jeu lors d'une combustion.
L'énergie molaire de réaction
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Énergies mises en jeu lors d'une combustion.
Le pouvoir calorifique d'un combustible
kg·J–1
J·kg–1
J·mol–1
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Énergies mises en jeu lors d'une combustion.
Les combustibles fossiles sont une source d'énergie :
renouvelable.
non renouvelable.
inépuisable.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Combustion et enjeux sociétaux.
L'effet de serre peut être provoqué par le rejet dans l'atmosphère de :
CO2
NO2
SO2
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Combustion et enjeux sociétaux.
Les pluies acides peuvent être produites par le rejet dans l'atmosphère de :
CH4
NO2
SO2
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Combustion et enjeux sociétaux.