QCMLa masse molaire du saccharose C12H22O11 s'écrit :
12
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Mole et masse molaire.
La masse molaire de l'ion sulfate SO42– est :
64,1 g·mol–1
94,1 g·mol–1
96,1 g·mol–1
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Mole et masse molaire.
Données : l'or a pour masse molaire
La quantité de matière
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Quantité de matière d'un solide ou d'un liquide.
Données : l'or a pour masse molaire
La masse de 100 mol d'or est :
1,97 × 104 g
1,97 g
5,08 × 10–1 g
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Quantité de matière d'un solide ou d'un liquide.
Données : l'or a pour masse molaire
1,00 kg d'or contient :
197 mol d'or.
5,08 mol d'or.
5,08 × 10–3 mol d'or.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Quantité de matière d'un solide ou d'un liquide.
Données : l'or a pour masse molaire
Le volume de 0,100 mol d'or est :
102 mL.
380 mL.
1,02 mL.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Quantité de matière d'un solide ou d'un liquide.
Données : l'or a pour masse molaire
L'« or rouge » contient 75 % d'or pur en masse. 1,00 kg d'or rouge contient :
3,81 mol d'or.
6,77 mol d'or.
3,81 × 10–3 mol d'or.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Quantité de matière d'un solide ou d'un liquide.
Le volume molaire des gaz est
Une quantité de matière
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Quantité de matière d'un gaz.
Le volume molaire des gaz est
3,0 moles d'un gaz occupent :
3,0 L.
75 L.
8,3 L.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Quantité de matière d'un gaz.
Le volume molaire des gaz est
La quantité de matière de gaz dans 250 mL de gaz est :
10,0 mol.
1,00 × 10–2 mol.
1,00 × 10–1 mol.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Quantité de matière d'un gaz.
Pour cette question, on s'intéresse à une solution aqueuse de volume 500 mL contenant 1,25 × 10–1 mol de soluté de masse molaire
La quantité de matière de soluté dans un volume
Pour réviser cette notion, voir le cours 4 : Concentration d'une solution.
Pour cette question, on s'intéresse à une solution aqueuse de volume 500 mL contenant 1,25 × 10–1 mol de soluté de masse molaire
La concentration de cette solution est :
2,5 × 10–1 mol·L–1.
2,5 mol·L–1.
2,5 × 10–4 mol·L–1.
Pour réviser cette notion, voir le cours 4 : Concentration d'une solution.
Pour cette question, on s'intéresse à une solution aqueuse de volume 500 mL contenant 1,25 × 10–1 mol de soluté de masse molaire
Pour préparer cette solution, on doit :
mesurer une masse de 2,14 mg de soluté.
mesurer une masse de 7,31 g de soluté.
diluer quatre fois une solution à 1,00 mol·L–1.
Pour réviser cette notion, voir le cours 4 : Concentration d'une solution.
Pour cette question, on s'intéresse à une solution aqueuse de volume 500 mL contenant 1,25 × 10–1 mol de soluté de masse molaire
La concentration en masse
14,6 g·L–1.
1,07 g·L–1.
936 g·L–1.
Pour réviser cette notion, voir le cours 4 : Concentration d'une solution.