Faire le pointChapitre 4 - Entités chimiques stables
Dans le tableau périodique, la famille des gaz nobles se situe :
dans la 1re colonne.
uniquement dans les 3 premières périodes.
dans la 18e colonne.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Stabilité chimique des gaz nobles.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
La configuration électronique de valence des atomes des éléments de la famille des gaz nobles a :
2 électrons.
8 électrons.
2 ou 8 électrons.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Stabilité chimique des gaz nobles.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
Les atomes des éléments de la famille des gaz nobles ont une couche de valence :
incomplète.
saturée.
vide.
Pour réviser cette notion, voir le cours 1 : Stabilité chimique des gaz nobles.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
Un ion monoatomique est une entité chimique stable qui a :
le même noyau que l'atome correspondant.
le même nombre d'électrons que l'atome correspondant.
un nombre différent d'électrons que l'atome correspondant.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Ions monoatomiques.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
Un anion est un ion :
de charge électrique positive.
de charge électrique positive ou négative.
de charge électrique négative.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Ions monoatomiques.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
Un ion monoatomique a une couche de valence :
incomplète.
saturée.
vide.
Pour réviser cette notion, voir le cours 2 : Ions monoatomiques.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
Une molécule est une entité chimique stable :
électriquement neutre formée d'atomes liés entre eux.
électriquement neutre formée d'ions.
formée d'ions et chargée électriquement.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Molécules.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
Une liaison de valence correspond à la mise en commun :
de tous les électrons des atomes.
des protons des atomes.
de certains électrons de valence des atomes.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Molécules.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
L'énergie de liaison est l'énergie :
qu'il faut fournir pour former la liaison.
qu'il faut fournir pour rompre la liaison.
libérée lors de la rupture de la liaison.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Molécules.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
Les électrons de valence ne participant pas à une liaison :
forment des doublets liants.
ne forment pas de doublets.
forment des doublets non liants.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Molécules.
Chapitre 4 - Entités chimiques stables
Sur le schéma de Lewis d'une molécule sont représentés :
les doublets liants et non liants.
uniquement les doublets liants.
uniquement les doublets non liants.
Pour réviser cette notion, voir le cours 3 : Molécules.